Kaltsiy atomining elektron formulasi 20 Ca 0 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2.
Uning ionining elektron formulasi 12 Ca 2+ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 0.
Eritmada kaltsiy Ca2+ ionlari gidratlangan va rangsiz, ammo uchuvchi birikmalar olovni to'q sariq-qizil rangga bo'yaydi.
Havoda kaltsiy darhol plyonka bilan qoplanadi, unga quyidagilar kiradi: oksid (CaO), peroksid (CaO 2) va nitrid (Ca 3 N 2). Kaltsiy juda faol metall, uning elektrod salohiyati -2,87 V. Shuning uchun u kerosin qatlami ostida yoki inert gaz atmosferasida saqlanadi.
Kaltsiy suv bilan quyidagi tenglama bo'yicha reaksiyaga kirishadi:
Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2.
Suvning kaltsiy bilan parchalanish tezligi pastligi metall yuzasida hosil bo'lgan kaltsiy gidroksidning past eruvchanligi bilan izohlanadi. Haroratning oshishi bilan Ca(OH) 2 ning eruvchanligi kristall gidratlarning hosil bo'lishi tufayli yanada kamayadi.
Odatda, kaltsiy oksidi CaO kaltsiy karbonatning termal parchalanishidan olinadi:
CaCO 3 CaO + CO 2 - 178 kJ / mol.
Kaltsiy karbonatning tabiiy shakllariga (tarkibi, tarkibi, turi va miqdori) qarab, uning parchalanish harorati bir oz farq qilishi mumkin CaCO 3 ning tabiiy shakllarini termal parchalanish natijasida olingan kaltsiy oksidi ohak yoki "qozon" deb ataladi. aralashmalar.
Kaltsiy oksidi suv bilan kuchli reaksiyaga kirishib, issiqlikni chiqarib, kaltsiy gidroksidini hosil qiladi:
CaO + H 2 O = Ca (OH) 2 + 65,3 kJ / mol.
(o'chirilgan ohak)
Kaltsiy gidroksid kuchli asos bo'lib, suvda ozgina eriydi. Kaltsiy gidroksidning to'yingan eritmasi ohak suvi deb ataladi va ishqoriy (pH>7). Havoda ohak suvi havodan uglerod oksidi (IV) so'rilishi va erimaydigan kaltsiy karbonat hosil bo'lishi tufayli tezda bulutli bo'ladi:
Ca(OH) + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O.
Söndürülmüş ohak qurilishda keng qo'llaniladi: ohak ohak ishlab chiqarish uchun; turli xonalarni oqlashda; qattiq suvni yumshatish uchun; quruq xonalarda ishlatiladigan past sifatli betonlarda; g'isht, gazsilikat bloklari ishlab chiqarishda; quruq qurilish aralashmalari (gips, grout, macun) ishlab chiqarish uchun.
Kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashganda, kaltsiy oksidi va gidroksid mos keladigan tuzlarni hosil qiladi. Cl - , Br - , I - va anionlari bo'lgan tuzlar suvda yaxshi eriydi, aksincha, F - , va - anionlari bilan ular yomon eriydi. Kaltsiy oksalatning juda past eruvchanligi CaC 2 O 4 ushbu elementning izlarini, masalan, oddiy ichimlik suvida aniqlash uchun ishlatiladi.
Agar kaltsiy karbonat kam eriydigan tuz bo'lsa, kaltsiy bikarbonat Ca (HCO 3) 2 suvda yaxshi eriydi. Tabiiy sharoitda kaltsiy bikarbonat CaCO 3 ni o'z ichiga olgan jinslar suv va unda erigan uglerod oksidi (IV) ta'sirida olinadi:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2.
Suvda kaltsiy bikarbonat mavjudligi suvning vaqtincha qattiqligini keltirib chiqaradi. Tabiiy sharoitda sodir bo'ladigan reaktsiyani laboratoriyada ohak suvini uglerod oksidi (IV) bilan to'yintirish orqali takrorlash mumkin. Karbonat CaCO 3 kristalli gidratlarning hosil bo'lishi bilan tavsiflanmaydi.
Aksincha, kaltsiy nitrat kristallgidrat Ca(NO 3) 2 ∙4H 2 O shaklida chiqariladi. Kaltsiy sulfat CaSO 4 ∙2H 2 O kristallgidrat - gips shaklida ham olinadi. Digidrat gips qizdirilganda suvni (qisman yoki to'liq) yo'qotishga qodir, CaSO 4 ∙0,5H 2 O (yarim suvli gips, 180 ° C gacha qizdirilgan) va CaSO 4 (eruvchan suvsiz shakl - anhidrit, 400 dan yuqori bo'lmagan) ga aylanadi. ° C).
Yarim suvli gips va suvsiz kaltsiy sulfat suvni qayta qo'shib, qattiq toshga o'xshash tana shaklida CaSO 4 ∙ 2H 2 O hosil qiladi. Bu yarim suvli gips va angidritni bog'lovchi qurilish materiallari sifatida qo'llash, shuningdek yarim suvli gipsni tibbiyotda qo'llash (gips to'qimalari) uchun asosdir.
9-sinfda kimyo fanidan modul dars.
Birlashtirilgan didaktik maqsad (CDT) : Mendeleyev kimyoviy elementlar davriy sistemasining IA-IIIA guruhlari metallarining xossalarini o‘rganish.
Didaktik maqsadni integratsiyalash (IDC) : Kaltsiydan misol tariqasida ishqoriy tuproq metallari va ular hosil qiladigan oddiy va murakkab moddalar haqidagi bilimlarni kengaytirish va chuqurlashtirish; kaltsiy va uning asosiy birikmalarini qo'llash sohalarini ko'rsatish; uning fizik-kimyoviy xususiyatlarini o'rganish; kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini yozishni o‘rganish;
Shaxsiy didaktik maqsadlar (PDG):
1. Kaltsiyning kimyoviy elementlarning davriy sistemasidagi o`rni, atomining tuzilishi.
2.Tabiatda bo'lish.
3. Kvitansiya.
4.Fizika-kimyoviy xossalari.
5. Ilova.
6.Sanoatda olinadigan eng muhim kaltsiy birikmalari.
7. Eksperimental masalalarni yechish.
Darsning borishi:
1. Tashkiliy nuqta:
Dars uchun maqsad va vazifalarni belgilash.
Talabalarni modulning o'quv elementlari bilan tanishtirish.
Talabaning ishi: darsning sanasi va mavzusini yozing.
2. Ta’lim faoliyati:
Trening elementi-0(UE-0)
Kirish nazorati:
1. Metalllar nima ekanligini eslang?
2. PSCEda metallar qayerda joylashgan?
3.Metallar nima? Oksidlovchi moddalar yoki qaytaruvchi moddalar?
4.Metallarning xarakterli kimyoviy xossalari?
5.Metallar uchun qanday bog`lanish tipi xos? Ularning aloqalari?
Maqsad: PSCEdagi kaltsiyning o'rnini, atomning tuzilishini, orbitallarda elektronlarning tarqalishini, kaltsiy ko'rsatadigan oksidlanish darajasini bilish.
Talabalar o'rtasida SHPM haqida so'rov o'tkazing va jadvalni to'ldiring:
Talabalar ishi:
Maqsad: tabiatda kaltsiy borligini bilish.
O'qituvchining hikoyasi: Kaltsiy tabiatdagi eng keng tarqalgan elementlardan biridir. Yer qobig'ida taxminan 3% (og'irlik) mavjud. Kimyoviy faolligi tufayli kaltsiy tabiatda sof holda bo'lmaydi, u faqat birikmalar (tuzlar) shaklida bo'ladi.
1-topshiriq: darslikdan foydalanib, jadvalni to‘ldiring (§41, 120-bet).
2-topshiriq: kaltsiy karbonatning xlorid kislota eritmasi bilan o'zaro ta'siri uchun molekulyar va ionli shakldagi kimyoviy reaksiya tenglamasini tuzing.
Talabalar ishi: Kaltsiy yuqori kimyoviy faolligi tufayli tabiatda faqat birikmalar shaklida uchraydi: 
O'rta nazorat:
Jadvalni to'ldirish va reaktsiyalarni yozish uchun talabani doskaga chaqiring.
O'qituvchining hikoyasi:
Kaltsiy (uning mineral tuzlari) hayvonlar va odamlarning skelet suyaklari va tishlarining asosiy tarkibiy qismi bo'lib, suyak to'qimalarining to'g'ri rivojlanishini ta'minlaydi. Fosfor-kaltsiy almashinuvining buzilishi fonida organizmda kaltsiy etishmasligi raxitning rivojlanishiga olib keladi. Marjon va mollyuskalarning skeleti (chig'anoqlari) kaltsiy karbonatidan qurilgan. Kaltsiy ionlari yurak faoliyatini rag'batlantiradi. Limon va fosfor kislotalarining tuzlari shaklida kaltsiy qon zardobining bir qismi bo'lib, uning ivishini ta'minlaydi. Ko'pgina kaltsiy tuzlari suvda yomon eriydi, ular organizmning qarishi bilan qondan qon tomirlari devorlariga yotqiziladi, bu esa turli kasalliklarning (xolelitiyoz, katarakta va boshqalar) rivojlanishiga olib keladi.
Maqsad: kaltsiyni qanday olishni bilish.
Topshiriq: darslikda kaltsiy ishlab chiqarishni mustaqil ravishda o'rganish (§41, 120-bet).
Talabalar ishi: kalsiy sanoatda xlorid eritmalarini elektroliz qilish orqali olinadi.
Maqsad: kaltsiyning fizik-kimyoviy xususiyatlarini bilish.
Topshiriq: darslikdagi kaltsiyning fizik-kimyoviy xossalarini mustaqil o‘rganish (§41, 120-bet).
Talabaning ishi: metall kaltsiy, kumush-oq rang, juda engil, zichlik = 1,555 g / sm 3, erish nuqtasi = 851 o C.
Kuchli kamaytiruvchi vositadir.
Kaltsiy birikmalari olovni g'isht-qizil rangga bo'yadi. Ishqoriy metallar kabi ular kerosin qatlami ostida saqlanadi.
Maqsad: kaltsiyning ishlatilishini bilish.
Topshiriq: darslikda kaltsiydan foydalanishni mustaqil ravishda o'rganish (§41, 120-bet).
Talaba ishi: kimyoviy faolligi yuqori bo’lganligi uchun kaltsiy metall ba’zi o’tga chidamli metallarni (titan, sirkoniy va boshqalar) oksidlaridan qaytarish uchun ishlatiladi. Po'lat va quyma temir ishlab chiqarishda ham qo'llaniladi.
O'rta nazorat:
3-6 savollarga javob bering 125-bet.
Maqsad: sanoatda olinadigan eng muhim kaltsiy birikmalarini bilish.
O'qituvchining hikoyasi:
Kaltsiy oksidi. Sao - so'nmagan ohak, kuygan ohak. Oq rangga chidamli modda, juda gigroskopik.
Ohaktosh va marmarni kalsinlash natijasida bo'shashgan amorf kukun shaklida olinadi:
Haroratda: 800 ° C
CaCO3 = CaO + CO2|
Oddiy asosli oksid ishqor hosil qilish uchun suv bilan reaksiyaga kirishadi:
CaO + H20 = Ca(OH)2 (söndürülmüş ohak, ohak suti, ohak suvi)
Asosiy oksid sifatida u kislotali oksidlar va kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi:
CaO + CO2| = CaCO3; CaO + S03 = CaS04
Eritish: CaO + Si02 = CaSi03
CaO + 2HC1 = CaC12 + H20
Amaliy muhim reaktsiya koks bilan o'zaro ta'sir qilishdir:
CaO + 3C = CaC2 + CO2 (kaltsiy karbid CaC2)
CaO yoki so'nmagan ohak bir vaqtning o'zida suv va CO2 dan gazlarni tozalash uchun ishlatiladi.
Kaltsiy gidroksidi Ca(OH) 2 - o'chirilgan ohak.
Changga o'xshash amorf kukun oq(«momiq»), suvda ozgina eriydi (18 °C da H20 ning 1 litrida 1,7 g). U kuygan ohakni suvda eritish (ohakni o'chirish) natijasida olinadi. Ca (OH) 2 ning suvdagi to'yingan eritmasi ohak suvi deb ataladi va uning suvdagi suspenziyasi "ohak suti" deb ataladi. Ishqoriy metal tuzlari va ayniqsa NH4CI ishtirokida Ca(OH)2 ning eruvchanligi ortadi.
Ohak suvi - CO2 ni aniqlash uchun reagent, u orqali o'tganda, eritma erimaydigan CaCO3 hosil bo'lishi sababli avval loyqa bo'ladi, so'ngra kislota tuzi Ca(HC03)2 hosil bo'lishi tufayli shaffof bo'ladi:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3! + H20
Kaltsiy gidroksidi - kuchli asos (ishqor). Eritmada u deyarli butunlay ajralib chiqadi:
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH -
Kuchli asos sifatida u ushbu birikmalar sinfiga xos bo'lgan barcha xususiyatlarni namoyish etadi:
1) kislota oksidlari bilan reaksiyaga kirishadi:
Ca(OH)2 + CO2 = CaC03| + H20
(ortiqcha kaltsiy karbonat)
Ca(OH)2 + 2C02 = Ca(HC03)2 kalsiy bikarbonat
2) kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi:
Ca(OH)2 + H2S04 = CaS04 + 2H20
3) H20 da erimaydigan eruvchan metall tuzlari, gidroksidlar bilan reaksiyaga kirishadi, masalan:
FeCl2 + Ca(OH)2 = Fe(OH)2 + CaC12
Gips. Gipsning quyidagi turlari ajratiladi: tabiiy - CaSO4 ∙ 2H2O, kuygan (yarim suvli, alebastr) - (CaSO4)2 ∙ H2O, suvsiz - CaSO4.
Agar siz alabaster kukunini suv bilan aralashtirsangiz, yarim suyuq plastik massa hosil bo'lib, u tezda qattiqlashadi. Qattiqlashuv jarayoni suv qo'shilishi bilan izohlanadi:
(CaSO4)2 ∙ H2O + 3H2O → 2
Kuygan gipsning qotib qolish xususiyati amalda qo'llaniladi. Masalan, ohak, qum va suv bilan aralashtirilgan alebastr gips sifatida ishlatiladi. Sof alebastrdan badiiy buyumlar yasashda, tibbiyotda esa gips qo‘yish uchun ishlatiladi.
Agar tabiiy gips CaSO4 ∙ 2H2O ko'proq qizdirilsa yuqori harorat, keyin barcha suv chiqariladi:
CaSO4 ∙ 2H2O → CaSO4 + 2H2O
Olingan suvsiz gips CaSO4 endi suv qo'shishga qodir emas va shuning uchun u o'lik gips deb ataladi.
Chiqish nazorati:
4. Kaltsiy birikmalari qanday rangga bo'yalgan?
yondirgich olovi?
a) yashil
b) binafsha
c) ko'k
d) g'isht qizil
Eksperimental masalalarni yechish.
Ikki variant uchun to'rtta probirkada quyidagi kristall moddalar berilgan: A. a) kalsiy xlorid; b) natriy gidroksid;
v) kaliy karbonat; d) stronsiy xlorid.
B. a) kaltsiy karbonat; b) stronsiy nitrat;
v) natriy sulfat; d) kaliy xlorid.
Qaysi probirkada qaysi modda borligini tajriba orqali aniqlang. 3-jadvaldan (14-15-bet) foydalanib, mos reaksiyalar tenglamalarini molekulyar, ionli va qisqartirilgan ion shaklida yozing.
2. Quyidagi o'zgarishlarni amalga oshiring: a) CaC12 - Ca(OH)2 -* CaCO3 - Ca(HCO3)2 -* CaCO3 -*■ SeC12 Tegishli reaksiyalar tenglamalarini molekulyar, ionli va qisqartirilgan ion shaklida yozing. Uy vazifasi: 7-12-savollarga, 1-2-topshiriqlarga (125-bet), §40-41, 119-123-betlarga yozma javob bering. Kaltsiy sifatli aniqlash).
Kaltsiy Ca
Kumush-oq metall, yumshoq, egiluvchan. Nam havoda u so'nadi va CaO va Ca(OH) plyonkasi bilan qoplanadi 2. Juda reaktiv; havoda qizdirilganda yonadi, vodorod, xlor, oltingugurt va grafit bilan reaksiyaga kirishadi:
Boshqa metallarni oksidlaridan kamaytiradi (sanoat uchun muhim usul - kaltsiytermiya):
Kvitansiya tarkibida kaltsiy sanoat:
Kaltsiy metall qotishmalaridan metall bo'lmagan aralashmalarni olib tashlash uchun, engil va ishqalanishga qarshi qotishmalarning tarkibiy qismi sifatida va nodir metallarni oksidlaridan ajratish uchun ishlatiladi.
Kaltsiy oksidi CaO
Asosiy oksid. Texnik nomi: ohak. Oq, juda gigroskopik. U Ca 2+ O 2- ionli tuzilishga ega. Olovga chidamli, termal barqaror, yoqilganda uchuvchan. Havodan namlik va karbonat angidridni o'zlashtiradi. Suv bilan kuchli reaksiyaga kirishadi (yuqori bilan ekzo- ta'siri), kuchli ishqoriy eritma hosil qiladi (gidroksid cho'kmasi mumkin), bu jarayon ohakni so'ndirish deb ataladi. Kislotalar, metall va metall bo'lmagan oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi. U boshqa kaltsiy birikmalarini sintez qilishda, Ca(OH) 2, CaC 2 va mineral oʻgʻitlar ishlab chiqarishda metallurgiyada oqim, organik sintezda katalizator, qurilishda bogʻlovchi materiallar komponenti sifatida ishlatiladi.
Eng muhim reaksiyalar tenglamalari:
Kvitansiya Sao sanoatda— ohaktoshni yoqish (900-1200 °C):
CaCO3 = CaO + CO2
Kaltsiy gidroksidi Ca(OH) 2
Asosiy gidroksid. Texnik nomi - o'chirilgan ohak. Oq, gigroskopik. U ionli tuzilishga ega: Ca 2+ (OH -) 2. O'rtacha qizdirilganda parchalanadi. Havodan namlik va karbonat angidridni o'zlashtiradi. Sovuq suvda ozgina eriydi (ishqoriy eritma hosil bo'ladi), qaynoq suvda esa kamroq eriydi. Shaffof eritma (ohak suvi) gidroksidning cho'kishi tufayli tezda bulutli bo'ladi (suspenziya ohak suti deb ataladi). Ca 2+ ioniga sifatli reaktsiya - bu CaCO 3 cho'kmasi paydo bo'lishi va uning eritmaga o'tishi bilan ohak suvi orqali karbonat angidridning o'tishi. Kislotalar va kislota oksidlari bilan reaksiyaga kirishadi, ion almashish reaktsiyalariga kiradi. Shisha, oqartiruvchi ohak, ohak mineral o'g'itlari ishlab chiqarishda, sodali suvni kaustifikatsiya qilish va chuchuk suvni yumshatish uchun, shuningdek, ohak ohaklari - xamirga o'xshash aralashmalar (qum + o'chirilgan ohak + suv), xizmat qilish uchun ishlatiladi. tosh va g'isht ishlari, pardozlash (shivash) devorlari va boshqa qurilish maqsadlari uchun majburiy material sifatida. Bunday eritmalarning qattiqlashishi ("sozlanishi") havodan karbonat angidridning singishi bilan bog'liq.
2. Quyidagi o'zgarishlarni amalga oshiring:– davriy sistemaning 4-davr elementi va IIA guruhi, seriya raqami 2O. Atomning elektron formulasi [ 18 Ar]4s 2, oksidlanish darajalari +II va 0. Ishqoriy tuproq metallarini nazarda tutadi.
Elektromanfiyligi past (1,04) va metall (asosiy) xossalarni namoyon qiladi. Ko'p tuzlar va binar birikmalar hosil qiladi (kation sifatida). Ko'pgina kaltsiy tuzlari suvda ozgina eriydi.
Tabiatda - Tegishli reaksiyalar tenglamalarini molekulyar, ionli va qisqartirilgan ion shaklida yozing. Kimyoviy ko'pligi bo'yicha element (metallar orasida uchinchi) bog'langan shaklda uchraydi. Barcha organizmlar uchun muhim element.
Tuproqdagi kaltsiy etishmasligi qo'shilishi bilan qoplanadi ohak o'g'itlari(CaCO 3, CaO, kaltsiy siyanamid CaCN 2 va boshqalar).
Kaltsiy, kalsiy kationi va uning birikmalari gaz gorelkasining alangasini to‘q to‘q sariq rangga bo‘yaydi ( sifatli aniqlash).
Kaltsiy Ca. Kumush-oq metall, yumshoq, egiluvchan. Nam havoda u so'nadi va CaO va Ca(OH) 2 plyonkasi bilan qoplanadi.
Juda reaktiv; havoda qizdirilganda yonadi, vodorod, xlor, oltingugurt va grafit bilan reaksiyaga kirishadi:
Boshqa metallarni oksidlaridan kamaytiradi (sanoat uchun muhim usul - kaltsiytergiy):
ZCa + Cr 2 O 3 = ZCaO + 2Cr (700–800 °C)
5Ca + V 2 O 5 = 5CaO + 2V (950 °C)
Suv bilan kuchli reaksiyaga kirishadi (yuqori bilan exo- ta'siri):
Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 + 413 kJ
Kuchlanish seriyasida u vodorodning sezilarli darajada chap tomonida joylashgan bo'lib, u vodorodni suyultirilgan kislotalardan HCl va H 2 SO 4 (H 2 O va H + tufayli) siqib chiqaradi;
Ca + 2H+ = Ca 2+ + H 2
Kvitansiya tarkibida kaltsiy sanoat :
Kaltsiy metall qotishmalaridan metall bo'lmagan aralashmalarni olib tashlash uchun, engil va ishqalanishga qarshi qotishmalarning tarkibiy qismi sifatida va nodir metallarni oksidlaridan ajratish uchun ishlatiladi.
Kaltsiy oksidi CaO. Asosiy oksid. Texnik nomi ohak. Oq, juda gigroskopik. U ionli tuzilishga ega: Ca 2+ O 2‑. Olovga chidamli, termal barqaror, yoqilganda uchuvchan. Havodan namlik va karbonat angidridni o'zlashtiradi. Suv bilan kuchli reaksiyaga kirishadi (yuqori bilan exo‑ta'sir), kuchli ishqoriy eritma hosil qiladi (gidroksid cho'kmasi bo'lishi mumkin), jarayon deyiladi ohak so'ndirish. Kislotalar, metall va metall bo'lmagan oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi. U boshqa kaltsiy birikmalarini sintez qilishda, Ca(OH) 2, CaC 2 va mineral oʻgʻitlar ishlab chiqarishda metallurgiyada oqim, organik sintezda katalizator, qurilishda bogʻlovchi materiallar komponenti sifatida ishlatiladi.
Eng muhim reaksiyalar tenglamalari:
Kvitansiya CaO ichida sanoat– ohaktoshni yoqish (900–1200 °C):
CaCO 3 = Sao+ CO 2
Kaltsiy gidroksidi Ca(OH) 2. Asosiy gidroksid. Texnik nomi o'chirilgan ohak. Oq, gigroskopik. U ionli tuzilishga ega: Ca 2+ (OH -) 2. O'rtacha qizdirilganda parchalanadi. Havodan namlik va karbonat angidridni o'zlashtiradi. Sovuq suvda ozgina eriydi (ishqoriy eritma hosil bo'ladi), qaynoq suvda esa kamroq eriydi. Shaffof eritma ( ohak suvi) gidroksid cho'kmasining cho'kishi tufayli tezda bulutli bo'ladi (suspenziya deyiladi ohak suti). Sifatli reaktsiya Ca 2+ ioni uchun - karbonat angidridni ohak suvi orqali CaCO 3 cho'kmasi paydo bo'lishi va eritmaga o'tishi. Kislotalar va kislota oksidlari bilan reaksiyaga kirishadi, ion almashish reaktsiyalariga kiradi.
Shisha, oqartiruvchi ohak, ohak mineral o'g'itlari ishlab chiqarishda, sodali suvni kaustiklash va chuchuk suvni yumshatish uchun, shuningdek, ohak ohaklarini tayyorlash uchun ishlatiladi - xamirga o'xshash aralashmalar (qum + o'chirilgan ohak + suv), bog'lovchi material sifatida xizmat qiladi. tosh va g'isht ishlari, devorlarni bezash (shivash) va boshqa qurilish maqsadlari uchun. Bunday eritmalarning qattiqlashishi ("sozlanishi") havodan karbonat angidridning singishi bilan bog'liq.
Eng muhim reaksiyalar tenglamalari:
Kvitansiya Ca(OH) 2 dyuym sanoat– ohakni so‘ndiruvchi CaO (yuqoriga qarang).
5.4. Suvning qattiqligi
Ohaktoshdan o'tadigan tabiiy suv toshlar va tuproq, kaltsiy va magniy tuzlari (shuningdek, temir) bilan boyitiladi va bo'ladi. qattiq. Qattiq suvda kiyimlarni yuvganda, sovun iste'moli ortadi va tuzlarni o'zlashtiradigan mato sarg'ayadi va tezda yomonlashadi. Masshtab - kaltsiy va magniyning erimaydigan birikmalari va temir oksidi), idishlar, bug 'qozonlari va quvurlarning ichki devorlariga yotqizilgan. Sabzavotlar, donalar va go'shtni qattiq suvda pishirish uchun ko'proq vaqt kerak bo'ladi. Farqlash vaqtinchalik Va doimiy suvning qattiqligi.
Vaqtinchalik qattiqlik suvda M(HCO 3) 2 (M = Ca, Mg) va Fe (HCO 3) 2 gidrokarbonatlarining mavjudligidan kelib chiqadi. Agar HCO 3 - ionlarining tarkibi miqdoriy bo'lsa, ular haqida gapirishadi karbonat qattiqlik, agar Ca 2+, Mg 2+ va Fe 2+ ionlarining tarkibi taxminan bo'lsa kaltsiy, magniy yoki temir qattiqlik. Vaqtinchalik qattiqlik yuqori bo'lsa, suvdagi bu ionlarning miqdori shunchalik yuqori bo'ladi. Suvning qattiqligi vaqtinchalik deb ataladi, chunki uni oddiy qaynatish orqali yo'q qilish mumkin:
Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2
Mg(HCO 3) 2 = Mg(OH) 2 ↓ + 2SO 2
4Fe(HCO 3) 2 + O 2 = 2Fe 2 O 3 ↓ + 8CO 2 + 4H 2 O
Doimiy qattiqlik boshqa kaltsiy va magniy tuzlari (sulfatlar, xloridlar, nitratlar, dihidro-ortofosfatlar va boshqalar) tufayli yuzaga keladi. Bu qattiqlikni qaynoq suv bilan yo'q qilib bo'lmaydi. Shuning uchun qattiq suvdan barcha tuzlarning ko'p qismini olib tashlash uchun u kimyoviy reagentlar va maxsus (ion almashinuvi) usullar yordamida yumshatiladi. Yumshatilgan suv ichish va pishirish uchun javob beradi.
Suvni yumshatishga turli xil cho'kindi moddalar - o'chirilgan ohak, soda va natriy ortofosfat bilan ishlov berilsa erishiladi:
vaqtinchalik qattiqlikni yo'q qilish:
Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O
Mg(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = CaMg(CO 3) 2 ↓ + 2H 2 O
4Fe(HCO 3) 2 + 8Ca(OH) 2 + O 2 = 4FeO(OH)↓ + 8CaCO 3 ↓ + 10H 2 O
doimiy qattiqlikni yo'q qilish:
Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3
2MgSO 4 + H 2 O = Na 2 CO 3 = Mg 2 CO 3 (OH) 2 ↓ + CO 2 + 2Na 2 SO 4
3FeCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Fe 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
Kimyoviy laboratoriyalarda va sanoatda to'liq demineralizatsiya qilingan suv ishlatiladi (u ichimlik uchun mos emas). Tuzsiz suv olish uchun tabiiy suv distillashdan o'tkaziladi. Bunday distillangan suv yumshoq, yomg'ir suvi kabi.
Qabul qilingan material bilan nima qilamiz:
Agar ushbu material siz uchun foydali bo'lsa, uni ijtimoiy tarmoqlardagi sahifangizga saqlashingiz mumkin:
| Tvit |
Ushbu bo'limdagi barcha mavzular:
Umumiy elementlar. atomlarning tuzilishi. Elektron qobiqlar. Orbitallar
Kimyoviy element - bu nom va belgi bilan ko'rsatilgan va atom raqami va nisbiy atom massasi bilan tavsiflangan o'ziga xos atom turi.
Jadvalda 1 ta ro'yxat
Har bir orbital ikkitadan ko'p bo'lmagan elektronni sig'dira oladi
Orbitaldagi bitta elektron juftlashtirilmagan, ikkita elektron juft elektron deyiladi:
Elementlarning xossalari davriy ravishda tartib raqamiga bog'liq
Elementlar atomlarining elektron qobig'i tarkibidagi o'zgarishlarning vaqti-vaqti bilan takrorlanadigan tabiati, davrlar va Pe guruhlari bo'ylab harakatlanayotganda elementlarning xususiyatlarining davriy o'zgarishini tushuntiradi.
Molekulalar. Kimyoviy bog'lanish. Moddalarning tuzilishi
Ikki yoki undan ortiq atomlardan hosil bo'lgan kimyoviy zarralar molekulalar (ko'p atomli moddalarning haqiqiy yoki an'anaviy formula birliklari) deb ataladi. Atomlar mol
alyuminiy
Alyuminiy davriy tizimning 3-davr va IIIA guruhi elementi, seriya raqami 13. Atomning elektron formulasi 3s23p1,
Marganets
Marganets davriy sistemaning 4-davr va VIIB guruhi elementi, seriya raqami 25. Atomning elektron formulasi 3d54s2;
Metall xossaga ega elementlar davriy sistemaning IA – VIA guruhlarida joylashgan (7-jadval).
Vodorod
Vodorod davriy sistemaning birinchi elementi (1-davr, seriya raqami 1). Uning boshqa kimyoviy elementlar bilan to'liq o'xshashligi yo'q va hech qanday guruhga kirmaydi.
Xlor. Vodorod xlorid
Xlor - davriy sistemaning 3-davr va VII A-guruhi elementi, seriya raqami 17. Atomning elektron formulasi 3s23p5, ga.
Xloridlar
Natriy xlorid NaCl. Kislorodsiz tuz. Umumiy ism osh tuzi. Oq, biroz gigroskopik. Erib, parchalanmasdan qaynaydi. O'rtacha darajada eritib oling
Gipoxloritlar. Xloratlar
Kaltsiy gipoxlorit Ca(ClO)2. Hipoklorik kislota tuzi HClO. Oq, erimasdan qizdirilganda parchalanadi. Sovuq suvda eriydi (arr.
Bromidlar. Yodidlar
Kaliy bromid KBr. Kislorodsiz tuz. Oq, gigroskopik bo'lmagan, parchalanmasdan eriydi. Suvda yaxshi eriydi, gidrolizga uchramaydi. Qaytaruvchi vosita (zaifroq, h
Kislorod
Kislorod davriy jadvalning 2-davr va VIA guruhining elementi, seriya raqami 8, xalkogenlarga tegishli (lekin ko'pincha alohida ko'rib chiqiladi). Elektron fo
Oltingugurt. Vodorod sulfidi. Sulfidlar
Oltingugurt davriy sistemaning 3-davr va VIA guruhi elementi, seriya raqami 16 va xalkogenlarga tegishli. 3s atomining elektron formulasi
Oltingugurt dioksidi. Sulfitlar
Oltingugurt dioksidi SO2. Kislota oksidi. O'tkir hidli rangsiz gaz. Molekula to'liq bo'lmagan uchburchakning tuzilishiga ega [: S(O)2] (sp).
Sulfat kislota. Sulfatlar
Sulfat kislota H2SO4. Okso kislotasi. Rangsiz suyuqlik, juda yopishqoq (yog'li), juda gigroskopik. Molek
Azot. Ammiak
Azot davriy tizimning 2-davr va VA guruhi elementi, seriya raqami 7. Atomning elektron formulasi 2s22p3, belgi
Azot oksidlari. Nitrat kislota
Azot oksidi NO. Tuz hosil qilmaydigan oksid. Rangsiz gaz. Radikal, qattiq holatdagi N2 dimerida kovalent s-bog'ni (N=O) o'z ichiga oladi.
Nitritlar. Nitratlar
Kaliy nitrit KNO2. Oksosol. Oq, gigroskopik. Parchalanmasdan eriydi. Quruq havoda barqaror. Suvda juda eriydi (rangsiz shakllanadi
Erkin uglerod
Uglerod davriy sistemaning 2-davr va IVA guruhi elementi, seriya raqami 6. Uglerod kimyosi asosan organik birikmalar kimyosi; noorganik
Uglerod oksidlari
Uglerod oksidi CO. Tuz hosil qilmaydigan oksid. Rangsiz gaz, hidsiz, havodan engilroq. Molekula zaif qutbli, tarkibida kovalent uchlik sp mavjud
Karbonatlar
Natriy karbonat Na2CO3. Oksosol. Texnik nomi: sodali suv. Oq, qizdirilganda eriydi va parchalanadi. Hissiyotlar
Kremniy
Kremniy davriy sistemaning 3-davr va IVA guruhi elementi, seriya raqami 14. Atomning elektron formulasi 3s23p2. X
Alkanlar. Sikloalkanlar
Alkanlar (parafinlar) - uglerodning vodorod bilan birikmalari bo'lib, ularning molekulalarida uglerod atomlari bir-biriga bitta bog' bilan bog'langan (to'yingan uglevodorodlar)
Alkenlar. Alkadienlar
Alkenlar (olefinlar) uglevodorodlar bo'lib, ularning molekulalarida bir-biriga qo'sh bog' (to'yinmagan uglevodorodlar qatori) orqali bog'langan uglerod atomlari mavjud.
Spirtli ichimliklar. Efirlar. Fenollar
Spirtli ichimliklar - OH (gidroksil) funktsional guruhini o'z ichiga olgan uglevodorod hosilalari. Bitta OH guruhiga ega bo'lgan spirtlarga monoat deyiladi
Aldegidlar va ketonlar
Aldegidlar va ketonlar CO karbonil funktsional guruhini o'z ichiga olgan uglevodorod hosilalaridir. Aldegidlarda karbonil guruhi a ga bog'langan
Karboksilik kislotalar. Esterlar. Yog'lar
Karboksilik kislotalar - COOH (karboksil) funktsional guruhini o'z ichiga olgan uglevodorod hosilalari.
Ba'zi umumiy ka formulalari va nomlari
Uglevodlar
Uglevodlar (shakarlar) uglerod, vodorod va kisloroddan tashkil topgan eng muhim tabiiy birikmalardir. Uglevodlar monosaxaridlar, disaxaridlar va polisaxaridlarga bo'linadi
Nitro birikmalar. Ominlar
Tarkibida azot boʻlgan organik moddalar xalq xoʻjaligida katta ahamiyatga ega. Azot organik birikmalarda NO2 nitroguruhi, NH2 aminokislotalari va a ko'rinishida bo'lishi mumkin.
Aminokislotalar. Sincaplar
Aminokislotalar ikki funktsional guruhni o'z ichiga olgan organik birikmalar - kislota COOH va amin NH2
Reaktsiya tezligi
A + B → D + E kimyoviy reaksiya tezligining miqdoriy xarakteristikasi uning tezligi, ya'ni A reagentlari zarralarining o'zaro ta'sir qilish tezligidir.
Kimyoviy reaksiya tezligi reaktivlarning molyar kontsentratsiyasining mahsulotiga to'g'ridan-to'g'ri proportsionaldir
agar reaktsiya ikkita reaksiyaga kirishuvchi molekulalarning to'qnashuvini talab qilsa. Bu bog'liqlik massa ta'sirining kinetik qonuni deb ataladi (K. Gullberg, P. Vogue
Reaksiyalarning energiyasi
Har qanday reaktsiya issiqlik shaklida energiyaning chiqishi yoki yutilishi bilan birga keladi. Boshlang'ich moddalarda kimyoviy bog'lanishlar buziladi va energiya bunga sarflanadi (ya'ni, u
Reaksiyalarning qaytarilishi
Muvozanat tizimiga ta'sir qilganda, kimyoviy muvozanat bu ta'sirga qarshi turadigan tomonga siljiydi.
Harorat, bosim, konsentratsiya kabi omillarning muvozanatning siljishiga ta'sirini batafsil ko'rib chiqamiz.
1. Harorat. Haroratning oshishi
Moddalarning suvda eruvchanligi
Eritma ikki yoki undan ortiq moddalardan tashkil topgan bir jinsli tizim bo'lib, ularning tarkibi bir xillikni buzmasdan ma'lum chegaralarda o'zgartirilishi mumkin.
Elektrolitik dissotsiatsiya
Har qanday moddaning suvda erishi gidratlarning hosil bo'lishi bilan birga keladi. Agar bir vaqtning o'zida eritmadagi erigan moddaning zarralarida formulalar o'zgarmasa, unda bunday moddalar
Suvning dissotsiatsiyasi. Eritma vositasi
Suvning o'zi juda zaif elektrolitdir:
Ion almashinish reaksiyalari
Elektrolitlarning suyultirilgan eritmalarida (kislotalar, asoslar, tuzlar) kimyoviy reaktsiyalar odatda ionlar ishtirokida sodir bo'ladi. Bunday holda, reaktivlarning barcha elementlari saqlanib qolishi mumkin
Tuzlarning gidrolizi
Tuzning gidrolizi - bu uning ionlarining suv bilan o'zaro ta'siri, kislotali yoki ishqoriy muhitning paydo bo'lishiga olib keladi, lekin cho'kma yoki gaz hosil bo'lishi bilan birga kelmaydi (quyida).
Oksidlovchi va qaytaruvchi moddalar
Oksidlanish-qaytarilish reaktsiyalari elementlarning oksidlanish darajalarining bir vaqtning o'zida oshishi va kamayishi bilan sodir bo'ladi va elektronlar almashinuvi bilan birga keladi:
Elektron balans usuli yordamida koeffitsientlarni tanlash
Usul bir necha bosqichlardan iborat.
1. Reaksiya sxemasini yozing; ularning oksidlanish darajasini oshiradigan va kamaytiradigan elementlarni toping va achchiq
Metall kuchlanish diapazoni
Metall stresslar qatorida strelka metallarning pasaytirish qobiliyatining pasayishiga va ularning kationlarining suvli eritmada (kislotali muhit) oksidlanish qobiliyatining oshishiga mos keladi:
Eritma va eritmaning elektrolizi
Elektroliz - to'g'ridan-to'g'ri elektr toki eritmalar yoki eritmalar orqali o'tganda elektrodlarda sodir bo'ladigan oksidlanish-qaytarilish jarayoni.
Erituvchi moddaning massa ulushi. Eritmalarni suyultirish, konsentratsiyalash va aralashtirish
Erigan B moddaning massa ulushi (ō in) B moddaning massasi (t in) ning eritma massasiga (m (p) nisbati).
Gaz hajmining nisbati
Kimyoviy reaksiya uchun a A + b B = c C + d D munosabat bajariladi
Mahsulotning massasi (hajmi, moddaning miqdori) reaktiv tomonidan ortiqcha yoki aralashmalar bilan
Moddalarning formulalarini olishda, ayniqsa, organik kimyoda ko'pincha gazlarning nisbiy zichligi qo'llaniladi.
Nisbiy gaz zichligi X - mutlaq zichlik nisbati Ko'pgina hollarda, o'tin tarkibidagi tuzlar tufayli kamin yoki olov alangasi sariq-to'q sariq rangga ega. Ba'zi kimyoviy moddalarni qo'shib, siz maxsus hodisaga yaxshiroq moslashish yoki o'zgaruvchan ranglarga qoyil qolish uchun olov rangini o'zgartirishingiz mumkin. Olov rangini o'zgartirish uchun siz ma'lum kimyoviy moddalarni to'g'ridan-to'g'ri olovga qo'shishingiz, kimyoviy moddalar bilan kerosin keklarini tayyorlashingiz yoki yog'ochni maxsus idishga solishingiz mumkin. kimyoviy eritma
. Rangli olovni yaratish qanchalik qiziqarli bo'lsa, olov va kimyoviy moddalar bilan ishlashda ehtiyot bo'ling.
Qadamlar
- Olovni kerakli rangga bo'yash uchun siz to'g'ri kimyoviy moddalarni tanlashingiz kerak. Ular chang bo'lishi kerak va tarkibida xloratlar, nitratlar yoki permanganatlar bo'lmasligi kerak, ular yondirilganda zararli qo'shimcha mahsulotlar hosil qiladi.
- Moviy olovni yaratish uchun mis xlorid yoki kaltsiy xloriddan foydalaning.
- Olovni firuza qilish uchun mis sulfatdan foydalaning.
- Qizil olovni olish uchun stronsiy xloridni oling.
- Pushti olovni yaratish uchun lityum xloriddan foydalaning.
- Olovni ochiq yashil qilish uchun boraksdan foydalaning.
- Yashil olovni olish uchun alumni oling.
- To'q sariq olovni yaratish uchun natriy xloriddan foydalaning. Olovni yaratish uchun binafsha
- kaliy xloridni oling.
- Sariq olovni olish uchun natriy karbonatdan foydalaning.
-
Oq olovni yaratish uchun magniy sulfatidan foydalaning. To'g'ri kimyoviy moddalarni sotib oling.
- Mis sulfat quvurlarga zarar etkazishi mumkin bo'lgan daraxt ildizlarini o'ldirish uchun sanitariya-tesisatda ishlatiladi, shuning uchun uni apparat do'konlarida izlashingiz mumkin.
- Natriy xlorid oddiy osh tuzidir, shuning uchun uni oziq-ovqat do'konida xarid qilishingiz mumkin.
- Kaliy xlorid suvni yumshatuvchi vosita sifatida ishlatiladi, shuning uchun uni apparat do'konlarida ham topish mumkin.
- Borax ko'pincha kir yuvish uchun ishlatiladi, shuning uchun uni uyda topish mumkin yuvish vositalari ba'zi supermarketlar.
- Magniy sulfat Epsom tuzida mavjud bo'lib, uni dorixonalarda so'rashingiz mumkin.
- Mis xlorid, kaltsiy xlorid, litiy xlorid, natriy karbonat va alumni kimyoviy do'konlardan yoki onlayn chakana sotuvchilardan sotib olish kerak.
To'g'ri kimyoviy moddalarni tanlash Olovning rangini (yoki ranglarini) tanlang.
Tanlash uchun turli xil olov ranglari mavjud bo'lsa-da, siz to'g'ri kimyoviy moddalarni tanlashingiz uchun qaysi biri siz uchun eng muhimligini hal qilishingiz kerak. Olov ko'k, firuza, qizil, pushti, yashil, to'q sariq, binafsha, sariq yoki oq rangda bo'lishi mumkin. Sizga kerak bo'lgan kimyoviy moddalarni ular yonganda hosil bo'ladigan rangga qarab aniqlang.
Yong'inga kimyoviy moddalar qo'shish
Parafinli keklarni tayyorlash
-
Parafinni suv hammomida eritib oling. Sekin qaynayotgan suv solingan idish ustiga issiqqa chidamli idish qo'ying. Idishga bir necha bo'lak kerosin mumi qo'shing va ularni butunlay eritib yuboring.
- Siz sotib olingan bo'lak yoki kavanoz kerosin (yoki mum) yoki eski shamlardan qolgan kerosindan foydalanishingiz mumkin.
- Parafinni ochiq olovda qizdirmang, aks holda siz olov yoqishingiz mumkin.
-
Kimyoviyni kerosinga qo'shing va aralashtiring. Parafin to'liq eriganidan keyin uni suv hammomidan olib tashlang. 1-2 osh qoshiq (15-30 g) kimyoviy reagent qo'shing va silliq bo'lguncha yaxshilab aralashtiring.
- Agar kimyoviy moddalarni to'g'ridan-to'g'ri kerosinga qo'shishni xohlamasangiz, avval ularni ishlatilgan changni yutish materialiga o'rashingiz va keyin hosil bo'lgan paketni kerosin bilan to'ldirmoqchi bo'lgan idishga joylashtirishingiz mumkin.
-
Parafin aralashmasini ozgina sovutib oling va uni qog'oz stakanlarga quying. Kimyoviy moddalar bilan kerosin aralashmasini tayyorlagandan so'ng, uni 5-10 daqiqa davomida sovutib turing. Aralash hali ham suyuq bo'lsa-da, mumli keklarni tayyorlash uchun uni qog'oz muffin stakanlariga quying.
- Parafin keklarini tayyorlash uchun siz ham kichik qog'oz stakanlardan, ham karton tuxum qadoqlaridan foydalanishingiz mumkin.
-
Parafinning qattiqlashishiga ruxsat bering. Parafin qoliplarga quyilgandan so'ng, u qattiqlashguncha o'tirsin. To'liq sovutish uchun taxminan bir soat kerak bo'ladi.
Kerosin tortini olovga tashlang. Parafin keklari qotib qolganda, ulardan birini o'rashdan olib tashlang. Kekni olovning eng issiq qismiga tashlang. Mum erishi bilan olov rangini o'zgartira boshlaydi.
- Yong'inga bir vaqtning o'zida turli xil kimyoviy qo'shimchalar bilan bir nechta kerosin keklarini qo'shishingiz mumkin, ularni turli joylarga joylashtirish kifoya.
- Parafin keklari yong'in va kamin uchun yaxshi ishlaydi.
Yog'ochni kimyoviy moddalar bilan qayta ishlash
-
Yong'in uchun quruq va engil materiallarni to'plang. Yog'ochga asoslangan materiallar, masalan, yog'och chiplari, yog'och bezaklari, qarag'ay konuslari va cho'tkasi. Siz rulonli gazetalardan ham foydalanishingiz mumkin.
Kimyoviy moddalarni suvda eritib yuboring. Har 4 litr suv uchun 450 g tanlangan kimyoviy qo'shing, buning uchun plastik idishdan foydalaning. Kimyoviy eritmani tezlashtirish uchun suyuqlikni yaxshilab aralashtiramiz. erishish uchun eng yaxshi natijalar Suvga faqat bitta turdagi kimyoviy qo'shing.
- Siz shisha idishdan ham foydalanishingiz mumkin, ammo kimyoviy moddalar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin bo'lgan metall idishlardan foydalanmang. Yong'in yoki kamin yaqinida ishlatiladigan shisha idishlarni tashlamaslik yoki sindirmaslik uchun ehtiyot bo'ling.
- Kimyoviy eritmani tayyorlashda xavfsizlik ko'zoynagi, niqob (yoki respirator) va rezina qo'lqop kiyganingizga ishonch hosil qiling.
- Eritmani ochiq havoda tayyorlash yaxshidir, chunki ba'zi turdagi kimyoviy moddalar ish yuzasini bo'yash yoki zararli bug'larni ishlab chiqarishi mumkin.
-
Yog'och materiallarni bir kun davomida eritmada namlang. Eritmani katta idishga, masalan, katta plastik idishga quying. Yog'och materiallarini suvga cho'mish uchun to'rli sumkaga (ko'pincha piyoz yoki kartoshkani saqlash uchun ishlatiladi) joylashtiring. Xaltani g'isht yoki boshqa og'ir narsa bilan torting va yog'ochni 24 soat davomida suyuqlikda qoldiring.
Yog'och materiallari bilan to'rni eritmadan olib tashlang va quritishga qoldiring. Yog'och materiallari bo'lgan to'rli sumkani eritma idishi ustiga ko'taring, shunda u ozgina oqishi mumkin. Keyin yog'och materiallarni gazeta varag'iga qo'ying yoki ularni quruq, yaxshi gazlangan joyga osib qo'ying va 24 soat yoki undan ko'proq vaqt davomida quriting.
- Kimyoviy eritmadan yog'och materiallarni olib tashlashda himoya qo'lqop kiyishni unutmang.
- Yog‘ochning qurib qolishiga yo‘l qo‘ymasangiz, o‘t yoqishga qiynalasiz.
-
Yong'inda ishlov berilgan yog'och materiallarni yoqing. Olovni yoqing yoki kamin yoqing. Oddiy yog'och yonib ketgandan so'ng va yong'in pasaygandan so'ng, ishlov berilgan yog'och materiallarni qo'shing. Bir necha daqiqadan so'ng ular yonadi va siz rangli olovni ko'rasiz.
